降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO2和3molH2．
（1）①利用三段式解题法计算
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）：1 30 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.750.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
=0.225mol•L-1•min-1，2.25mol/L 10min
故答案为：0.225；
②氢气的转化率=
×100%=75%，2.25 3
故答案为：75%；
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
=c(CH3OH)c(H2O) c(CO2)c3(H2)
=5.33，0.75×0.75 0.25×0.753
故答案为：5.33；
③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．
故答案为：CD．
sin100πt （V）的 正弦交流电源，图中电流表内阻不计．副线圈接入“110V，60W”灯泡一只，且灯光正常发光．下列说法正确的是（ ）
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