问题
问答题
反应N2+3H2⇌2NH3在恒温恒容密闭容器中进行，如果起始时c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）5min内NH3的平均反应速率是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
（3）平衡时和起始时的压强比为多少？
答案
依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N2转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N2 +3H2⇌2NH3
起始（mol/L）480
转化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 内NH3的平均反应速率V（NH3）=
=0.16mol/（L•min），0.8mol/L 5min
答：5min 内NH3的平均反应速率是0.16 mol/（L•min）；
（2）平衡时NH3占总体积百分数为=
×100%=0.8 4+8-0.8
×100%=7.14%，0.8 11.2
答：平衡时NH3占总体积百分数为7.14%；
（3）平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡时和起始时的压强比为14：15；