已知（1）H2（g）+ O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-

问题选择题

已知

（1）H₂（g）+ O₂（g）===H₂O（g） △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g） △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+ O₂（g）===H₂O（l） △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l） △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是( )

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

答案

答案：C

题目分析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以△H<0，故BD错误，将（1）2得到（2），所以2a=b<0，故C正确。，由于H₂O（g）转化为H₂O（l）要放热，所以c<a<0，故A错误，答案为C。

点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清楚△H的符号表示关系，即吸热是大于0，放热是小于0。