（1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+
O2(g) ="==" Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为 (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3
（1）C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) 
H =+34.5kJ·mol.-1（3分）
（2）①原电池 （1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）
②阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O 
2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）
③560（2分）
④A（2分）
题目分析：（1）工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =a，H 的计算如下，C(s)+ 
O2(g) ="==" CO(g) 减去2Cu(s)+ O2(g)===2 CuO(s) 再加上2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) 可以得到C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) ，所以H =-110.5+314-169=+34.5kJ·mol.-1，所以工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1；
（1）由图可以知道，甲池为原电池，A电极为负极，该电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O；（2）丙池中F电极与电池的负极连接，所以F电极为阴极，丙电池为电解池，该电池的总的反应式为2CuSO4+ 2H2O 2H2SO4 + 2Cu + O2↑；（3）C极中，Ag溶解，所以当池中C极质量减轻10.8 g时，即通过的电子数为10.8/108=0.1mol，所以B电极理论上消耗O2的体积=0.1/4×22.4×1000=560mL；（4）一段时间后，断开电键K，乙池在电解的过程中引入了银离子，有一部分铜离子在电极上析出，所以加入Cu可以恢复到原来的浓度，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池、电解池，这些考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。