问题
填空题
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂
B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度
D．适当降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
| 化学键 | 填“吸收热量” 或“放出热量” | 能量变化 | |
| 拆开化学键 |  中的化学键 | _______________ | _______________ |
 中的化学键 | |||
| 形成化学键 |  键 | _______________ | _______________ |
| 总能量变化 | _______________ | _______________ | |
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。
答案
（1）ABC （2）A
（3）
| 化学键 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量变化（kJ） | |
| 拆开化学键 | 2molH2中的化学键 | 吸收热量 | 1368 |
| 1molO2中的化学键 | |||
| 形成化学键 | 4molH-O键 | 放出热量 | 1852 |
| 总能量变化 | 放出热量 | 484 | |
（4）负 氧化 2．24
题目分析：（1）A、B、C均为增大反应速率的方法，D为减小反应速率。
（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。
（3）打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ；打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ
则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量；形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。
（4）H2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。 在燃料电池反应中，当电路转移0．2mol电子时，消耗0．1mol氢气，标况下，体积为2．24L。