问题
填空题
一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
达到平衡时，NH3的浓度为w mol·L-1，N2的转化率为m，则：
（1）H2的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H2和NH3均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。
答案
（1）大于（2）2.5 1. 5 2≤b≤3
（3）不可能
(1)起始时N2与H2的物质的量相同，而转化时H2的物质的量是N2的3倍，所以，H2的转化率应大于m。
（2）a mol NH3完全分解生成
a mol N2和
a mol H2，则a+b=3，a+c=3。
a=1时，b=2.5，c=1.5。
若3 mol N2与3 mol H2完全反应生成NH3，此时，剩余N2 2 mol。所以，b的取值范围为：2≤b≤3。