问题
选择题
．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)
△H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＜△H2＝△H3
B．△H1＞△H2＞△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
答案
答案：A
题目分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。