问题
填空题
合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
| 时间/h 物质的量/mol | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 2．0 | 1．83 | 1．7 | 1．6 | 1．6 |
| H2 | 6．0 | 5．49 | 5．1 | 4．8 | 4．8 |
| NH3 | 0 | 0．34 | 0．6 | 0．8 | 0．8 |
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入 ___极，该电极反应式为 。
答案
（1）①0．075 mol·L-1·h-1 ②20% 69．12 ③C D
（2）2 N2(g) + 6 H2O (l) =" 4" NH3(g) + 3 O2 (g) ΔH =" +1530" kJ·mol-1
（3）阴 N2 + 6 H+ + 6e- = 2NH3
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。③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同,则应该一边倒转化，得到的N2物质的量为2mol，H2的物质的量为6mol，NH3的物质的量为0mol。可知C、D符合要求。选项为C、D。①N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)∆H=-93．0KJ/mol; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-572KJ/mol．①×2-②×3．整理可得：2 N2(g) + 6 H2O (l) =" 4" NH3(g) + 3 O2 (g) ΔH =" +1530" kJ/mol。（3）因为N2在反应中得到电子，化合价降低，所以应该把N2不断地通入阴极。电极反应式为N2 + 6 H+ + 6e- = 2NH3。考点：