问题
计算题
对于CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），起始时只有CO、H2O（g）且浓度都是4 mol·L-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L-1；将H2O（g）的浓度提高到3 mol·L-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L-1。求：两次平衡时CO、H2O的转化率和CO2在平衡混合物中百分含量。
答案
CO转化率=
×100%=86.75%，
H2O（g）转化率=
×100%=57.8%，
w（CO2）=
×100%=34.7%。
。
第一次平衡过程：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol·L-1 4 4 0 0
转化浓度/mol·L-1 3 3 3 3
平衡浓度/mol·L-1 1 1 3 3
CO转化率=
×100%=75%，
H2O（g）转化率=×100%=75%，
w（CO2）=
×100%=37.5%。
第二次平衡过程：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol·L-1 1 3 3 3
转化浓度/mol·L-1 0.47 0.47 0.47 0.47
平衡浓度/mol·L-1 0.53 2.53 3.47 3.47
CO转化率=×100%=86.75%，
H2O（g）转化率=×100%=57.8%，
w（CO2）=×100%=34.7%。