已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·m

问题选择题

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) ＝H₂O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为

A．△H₁＝△H₂

B．△H₂＞△H₁

C．△H₃＞△H₂

D．△H₁＞△H₃

答案

答案：C

题目分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57．3kJ•mol^-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57．3kJ；浓硫酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57．3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57．3kJ；反应焓变是负值，所以△H₃＞△H₁＞△H₂；故选C。