问题
计算题
在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?
答案
平衡时混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的33．34倍
2ＳＯ３（ｇ）
2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）
起始物质的量/mol 0．1 0 0
转化物质的量/mol 0．04 0．04 0．02
平衡物质的量/mol 0．06 0．04 0．02
∴ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol
＝0．12ｍｏｌ
＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67
∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34
