氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正 __ v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）
（1）NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol （2） ① > ② c ③ 2 >
题目分析：（1）由图可知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以K1 >K2。②a平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有关。只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达到了平衡。错误。b．在任何时刻都有3v（N2）正=v（H2）正，而v（N2）正=3v（H2）逆，代入第一个式子可得9 v（H2）逆= v（H2）正。由于V（H2）正>V（H2）逆。反应未达到平衡。错误。c．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质的物质的量不变，容器内压强也保持不变 。正确。 d．反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化，那么任何时刻混合气体的密度都保持不变。所以不能根据容器的容积不变来判断反应达到平衡。错误。选项为：C. ③400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数和反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数互为倒数。即为2,。由于C2(NH3)/C(N2)C3(H2)=62/(4×23)=9/8<2.所以反应向正反应方向移动。即V（N2）正> V（N2）逆。