A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
答案：C
本题结合图象考查化学平衡理论、化学反应速率知识，关键在于明确勒沙特列原理及反应速率理论。从图象可以看出，Y线达平衡时变化量为0.2 mol·L‑1，X线达平衡时变化量为0.4 mol·L‑1，故X表示NO2浓度随时间的变化，A正确；图中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d， a、c未达平衡，B正确；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2，故C错；缩小容器体积，压强增大，平衡向体积缩小的方向移动，故D正确。
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。
[分析与猜想]
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
[实验与判断] 请完成下列表格：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |  |  |
| 验证猜想 | C | ||
| 实验现象 | 溶液变红后不退色 | ||
| 实验说明 | 1、2的实验中NaOH溶液是用 （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。 | ||
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是 。
（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是 （填选项，下同），②处装入的物质是 。
A．酚酞试剂 B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰 D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是 ，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是 。