问题
实验题
（6分）1 000 ℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）；ΔH>0
若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入
Na2SO4___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若将容器温度升高20 ℃，H2在混合气体中的含量变化用下图中______图表示最合适。
答案
（1）①无影响 ②有影响，正向移动 （2）D
（1）对于已处于化学平衡状态的体系，固体反应物的量对平衡无影响，故加入Na2SO4固体时平衡不移动。但加入固体焦炭时，由于体系温度为1000 ℃，会发生如下反应：
C+H2O(g)
CO+H2
使原平衡体系中的c（H2O）减小，c（H2）增大，平衡向右移动。
（2）若升高温度，由于原平衡的反应为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，φ(H2)的含量应逐渐减少，直至达到新的平衡。分析A、B、C、D的曲线走向，唯D项正确。
常见错解：因未意识到1000 ℃时焦炭与水蒸气的反应，而仅仅认为焦炭是与该反应无关的固体，从而得出焦炭的加入对原平衡无影响的错误结论。