在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反应中Q 0 （选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） 
正（H2）＝逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min ） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（1） ＞ （2分） （2） c d （3分）
（3）①0.08 （3分） 40% （2分） ② d （2分） a （2分）
该题是一个有关化学反应速率、化学平衡的试题，题目结合两个图表考查了应试者接受、吸收、整合化学信息的能力，要求应试者能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。题目还在知识层面上考查了化学平衡常数判断和应用，反应达到化学平衡状态的判断，平衡移动原因的判断。题目综合性较强，是符合山东省07年高考命题思路的好题。反应中温度升高K值增大说明正反应是吸热反应，Q ＞0。判断该反应已达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相等，参加反应的物质的质量分数不变。因为3min和4min 时气体的浓度没有发生改变，所以此时反应达到了平衡。因为在850℃时反应的平衡常数为1.0。所以应有C1× C2 ="==" C32 且C1+ C3="==" 0.200 mol/L，C2+ C3="==" 0.300 mol/L，解得：C1="==0.08" mol/L，H2O（g）的转化率为40%，反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能是增大了氢气浓度，表中5min—6min之间数值发生变化，可能是增加了水蒸气浓度。