问题
计算题
在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４
2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
（2）平衡混合物的平均分子量。
答案
（1）Ｎ２Ｏ４的分解率为50%；
（2）平衡时混合气体的平均分子量为61．33。
依题意ｎＮ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
平衡混合气密度比原来减少1／3
∴（ｎ起始／ｎ平衡）＝（ρ平衡／ρ起始）
＝（2／3／1）＝（2／3）
则有：ｎ平衡＝（3／2）ｎ起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
（1）设Ｎ４Ｏ４分解率为ｘ，则有：
Ｎ２Ｏ４
2ＮＯ２Δｎ
121
0．2ｘmol（0．3mol－0．2mol）
解得ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
（2）ｍ总＝18．4ｇ
ｎ总＝0．3ｍｏｌ
＝（ｍ总／ｎ总）＝（18．4／0．3）＝61．33
