下列说法正确的是
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
答案：A
题目分析：A、根据质子守恒，对于Na2CO3溶液：c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)；对于NaHCO3溶液：c(OH−)+c(CO32−)＝c(H+)+c(H2CO3)；两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：[c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)]+[ c(OH−)+c(CO32−)＝c(H+)+c(H2CO3)]，移项，即得2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)，正确；B、ΔH＞0，ΔS＞0 在较高温度下能自发，错误；C、将两个反应式分别编号为①和②，(② - ①)÷4可得：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ；ΔH＝
。由：
PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g)
断1个P－Cl键 断1个Cl－Cl键 成1个P－Cl键
3×1.2c Q 5×c
(3.6c + Q -5c)
=， Q=
，故C错。
D选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，V正（SO2）：V逆（SO3）=" 2" : 2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而对v(SO2)=v(SO3)未指明反应速率的方向，故错误；