向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，

问题选择题

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为 (　　)

A．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol^－¹

B．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－¹

C．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－73 kJ·mol^－¹

D．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol^－¹

答案

答案：B

根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)＋2H^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－128 kJ·mol^－¹①，OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol^－¹②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－¹。