(14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
(2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
⑴0.06mol·L－1·min－1 (2分) 40％ (3分) ⑵ c (3分)
⑶
(3分) ⑷ 1.8mol< x <3mol (3分)
（1）设达平衡时，体系内生成2x mol NH3，则有：
，解得x＝0.4mol，△c(H2)＝0.6mol·L-1，△t＝10min，故v(H2)＝0.06mol·L-1 ·min－1。N2的转化率＝
＝40％。
（2）加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3相当于加入0.75mol N2、2.25mol H2，与原平衡相比，N2、H2浓度都小于原平衡，所以降低浓度导致反应物的转化率降低，达平衡时体系内NH3的体积分数小于25％。
（3）因T2>T1，所以在T2温度下反应速率更快，达平衡时间更短，但达平衡时H2的体积分数比T1时高，据此可画出对应变化曲线。
（4）甲容器中达平衡时n(H2)＝1.8mol，所以x至少应大于1.8mol，要使大平衡时N2、H2、NH3浓度与甲平衡相同，则x<3mol，故有：1.8mol<x<3mol。