问题
选择题
已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反应②中的能量变化如下图所示
答案
答案：C
A项，①反应吸收热量；②反应放出热量；B项，①反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；C项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以ΔH >－192.9 kJ·mol－1；D项，O2、H2前面的化学计量数不对。