问题
选择题
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
答案
答案：C
（1）N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH="+67.7kJ/mol," ；（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，根据盖斯定律，[（1）+（2）]/2知，A错；N2H4不能电离得到OH-，B错；根据负极反应原理及碱性环境，C正确；铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，OH-的物质的量不变，但生成水，所以KOH溶液的pH减少。