问题 选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是            (  )

A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

答案

答案:D

题目分析:A、中和热是指稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ,但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(-57.3)kJ•mol-1,故A错误;B、由燃烧热的概念可知,甲醇燃烧应生成液态水,则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol-1,故B错误;C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1,生成液态水,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ•mol-1,故C错误;D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ•mol-1,故D正确;故选D。

选择题
单项选择题