问题
选择题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是
A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol
C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ
D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol
答案
答案：B
题目分析：1mol的CH4发生①②反应，转移电子都是8mol,故转移的电子数相同。正确。B.①－2×③可得CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－486kJ/mol.错误。C．①+②-2×③可得CH4(g)+ 2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－823kJ/mol所以.0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ。正确。D．标准状况下4.48 LCH4的物质的量为0.2mol,由于1mol CH4还原NO2至N2转移电子8mol,所以0.2mol的甲烷在反应过程中转移电子1.60 mol。正确。4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染的反应原理、能量变化及电子转移的知识。