问题
选择题
已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A．+768 kJ/mol
B．-768 kJ/mol
C．+2342 kJ/mol
D．-2342 kJ/mol
答案
答案：A
题目分析：根据碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，可分别得到热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393．5kJ•mol‾1, ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H ="-283" kJ•mol‾1，③Si(s)+ +O2(g)=SiO2(g) △H ="-989" kJ/mol，根据盖世定律，反应2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g)等效于①×2—②×2—③，所以△H =-393．5kJ/mol×2+283 kJ/mol×2+989 kJ/mol="+768" kJ/mol，故A项正确。