（14分）
以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ • mol –1 ①
MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol –1 ②
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。
（3）H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。
（4）III中MnO2溶解的离子方程式为 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因： 。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因： 。
（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。
（14分）
（1）3Ag + 4HNO3="==" 3AgNO3+NO+ 2H2O
注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。
（2）2MnO2(s) + C(s) ="==" 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1
MnO2 |
△ |
题目分析：（1）Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为3Ag + 4HNO3="==" 3AgNO3+NO+ 2H2O
（2）根据盖斯定律目标方程式= ① +②，所以MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式为2MnO2(s) + C(s) ="==" 2MnO(s) + CO2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1
（3）过氧化氢是共价化合物，分子中含有极性共价键、非极性共价键；
（4）MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；锰元素的化合价降低，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以该气体是氧气，离子方程式为MnO2 + H2O2 + 2H+ ="==" Mn2+ + O2 + 2H2O；因为过氧化氢在二氧化锰存在的条件下会发生分解反应，生成氧气和水，用化学方程式表示为
MnO2 |
△ |