（15分）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为 （写化学式）。在一定条件下E和D以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： 。
②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）。
各离子的量与E的体积的关系
I．当通入E的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 。
II．x= ，y= （填具体数据）。
III．当通入E的体积为11．2L时，该溶液中c（Na+）=____ mol·L－1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）。
（2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：
H2O2（1）+Cl2（g）
2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改变一种条件），其原因是： 。
（g）+
O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为 。
题目分析：⑴①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，则A为Br2，D为I2，E为Cl2，三者的氧化性由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2；在一定条件下E(Cl2)和D(I2)以物质的量比为5：l在硫酸溶液中恰好完全反应，据得失电子守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-，再据电荷守恒有5Cl2+I2――10Cl-+2IO3-+12H+，最后据原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。
②由于B为NaI、C为NaBr、F为NaCl，E为Cl2，据表中的数据说明当E(Cl2)通入2.8L→5.6L时依次发生的离子反应为：
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 
2Cl- + Br2
0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol
则x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；
当通入E的体积为11．2L时，据电荷守恒得该溶液中c（Na+）＝2+0.9＝2.9mol·L－1。
⑵①根据反应原理（吸热反应），升高温度，反应速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（减压虽能使平衡向右移动，但会导致反应速率慢，故不是最好措施）；
②据题意先写出反应方程式并标出各物质的状态H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三条热化学方程式编号为①②③，将“①×
－②+③”得该反应方程式，据盖斯定律得该反应的反应热△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol-l，据此便可写出完整的热化学方程式。