问题
计算题
（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
答案
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
（3）20%（2分）
（1）1：4（2分）
（2）3.4、0.4
推算过程：设达平衡时转化的N2的物质的量为x
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始/mol 1 4 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol 1－x 4－3x 2x
依题意有
，得x=0.2
n(H2)= 4－3x="3.4 " n(NH3)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）
（3）20%（2分）