（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
| 键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为
；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。
Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=" -116" KJ/mol
（2）0.0125mol/(L·min)； 4 (mol/L)-2； 减小。
（3）B C
Ⅱ（1）＞ ； （2）9.9×10－7 。
题目分析：Ⅰ（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=" -116" KJ/mol
（2） CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
起始： 1 mol 2 mol 0 mol
变化： x mol 2x mol x mol
平衡：（1－x）mol 2（1－x）mol x mol
依题意有以下关系式：（依据物质的量之比等于压强之比）
x=0.5
所以从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率：v(CO)=
0.0125mol/(L·min)； 平衡常数：k＝
由第一小题可知该反应为放热反应，当升高温度时，平衡向着热的方向，也就是逆向移动，因此平衡常数的数值减小。
（3）A．错误，正确的应该为： v (H2)正 =" 2" v (CH3OH)逆 ； B．因为正向是气体物质的量减小的方向，而反应前后气体总的质量是不变的，只要是正向移动，混合气体的摩尔质量就会增大，反应就会减小，因此，容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定是化学反应达到平衡状态之时，正确；C．同理，容器中气体的压强保持不变时，也是达到平衡状态之时；D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2，这个关系式是永远存在的。因此选：B C
Ⅱ（1）从图中可以看出，加入相同量的水，HX的PH值变化大一点，也即HX这种酸酸性强一点，Ka(HX)＞Ka(CH3COOH)；
（2）依据电荷守恒，有以下关系式：c(CH3COO−)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)
所以有：c(CH3COO−)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH-)＝10-6－10-8＝9.9×10－7