（本题16分）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________ ________
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:
①脱氢反应的△H_____0，600K时，Y点甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是_______________________________________________。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由__________________________________________________________________________。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3-OH的脱氢实验：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
（4）用CH3-OH、空气、KOH溶液和石墨电极可构成燃料电池。则该电池的负极反应式为：
___________________________________________。
（1）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （2分）
（2）①> （2分）②< （2分）
②降低温度和增大压强（2分）
③不正确（1分）。因为当CH3OH的起始浓度不同时，其转化率就不等于90%。（1分）
（3）7.0×10-5 mol·L-1 min-1（2分） <（1分） <（1分）
（4）CH3-OH + 8OH- + 6e- = CO32- + 6H2O （2分）
题目分析：
（1）根据题意，先写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式，标明状态，再根据盖斯定律求算焓变。
（2）①由坐标图可知，随着温度的升高，甲醇的平衡转化率在不断地增大，即是温度升高，平衡向正反应方向移动，所以焓变大于0；②Y点在曲线的上方，在该温度下，平衡转化率应比Y点小，所以平衡当向逆进行，才能达到X点，所以正反应速率小逆反应速率；可以采用降温或增大压强的方法；③不正确，起始浓度不一样，转化率就不同了。
（3）审清题意“实验①的前20 min，ν(H2)”，ν(H2)=（0.050-0.0486）mol·L-1/20min
；该反应是吸热反应，比较实验①和实验②达到平衡所需要的时间，便可判断温度的高低和催化剂的催化效果；
（4）负极发生的是氧化反应，所以先把这一部分CH3-OH -6e- → CO32-写出来，因为电解质溶液是碱性的，C以CO32-存在，由电荷守恒可知，左边当再加上OH-，右边加上H2O，配平就可以了。