把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（   ）

A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡时N的转化率为25%

C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1

D．平衡时容器内的压强为原来的倍