（1）煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：

反应a:  C(s)+ 1/2 O₂(g)= CO(g)   放热110.5KJ     

反应b:  CO(g)+ 1/2 O₂(g)= CO₂(g)  放热283 KJ

反应c:  C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)       放热393.5KJ

相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为__________mol。