问题
选择题
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
A．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
B．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式2KOH (aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq)+2H2O (l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
答案
答案：A