一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（1）
(2分)减小(1分)、不变(1分) (2)
(2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)
：（1）①化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝。
②根据图像可知，温度越高，甲醇的含量越低。说明升高温度，平衡想逆反应方向越低，即正反应是放热反应，K值减小
K值只与温度有关，加压时其值不变
（2）500℃时，在tB时达到平衡，CH3OH的物质的量为nB，以甲醇来表示的反应速率为
，由反应系数之比可知，氢气的反应速率为
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）、v消耗（CO）均表示的为正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，排除
b.在恒容情况下，反应混合气体的质量为定值，密度必为定值，不能做为平衡的判定标志
c.混合气体的质量为定值，但总物质的量一直在改变，故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，平衡达到平衡状态，正确
d. 符合平衡状态的概念，正确
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，各物质浓度均增大，正逆反应速率均增大；压强增大，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增加，H2的物质的量减小，重新平衡后，c（H2）/ c（CH3OH）减小
故选cd