问题
选择题
常温下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
答案
答案：D
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键在于明确溶液中的三大守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒以及强弱电解质的电离方式。由c(OH-)／c(H+)=1×10－8及c(OH-)×c(H+)=1×10-14，得c(H+)=1×10-3-mol·L-1，A错；HA在水中的存在形式为A-、HA，根据物料守恒，则c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1，B错；C项中反应后得到0.25mol·L-1HA、0.25mol·L-1NaA，电离大于水解，则c(A-)>c(Na+)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故C错；向该溶液中加入一定量NaA晶体，A‑结合掉溶液中的H+，c(H+)减小，加水稀释，c(H+)减小，故溶液中c(OH-)均增大，D正确。