问题
选择题
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g) ＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| XY2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
| ② | 1.2 | 0.6 | 0.8 | |
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
答案
答案：C
根据等效平衡的概念可知，两状态完全等效
由反应：2XY2(g) ＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1
初始n： 2 1 0 Q
△n： 0.5 0.25 0.5 0.25 Q
平衡n： 1.5 0.75 0.5
A．容器①、②中反应在同一温度进行，K相同，且K=
=
B：两状态既然是完全等效，则达到平衡时，两个容器中各物质的的浓度均对应相等
C：比较②中反应的起始状态及平衡状态可知，反应②达到平衡时需要吸收热量，不正确
D：，恒压下通入稀有气体，相当于减压，反应物的转化率减小，放出的热量小于0.25 Q kJ
答案为C