问题
选择题
相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
XY2 | Y2 | XY3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 0.25 Q kJ |
② | 1.2 | 0.6 | 0.8 |
A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
答案
答案:C
根据等效平衡的概念可知,两状态完全等效
由反应:2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) △H=-Q kJ·mol-1
初始n: 2 1 0 Q
△n: 0.5 0.25 0.5 0.25 Q
平衡n: 1.5 0.75 0.5
A.容器①、②中反应在同一温度进行,K相同,且K==
B:两状态既然是完全等效,则达到平衡时,两个容器中各物质的的浓度均对应相等
C:比较②中反应的起始状态及平衡状态可知,反应②达到平衡时需要吸收热量,不正确
D:,恒压下通入稀有气体,相当于减压,反应物的转化率减小,放出的热量小于0.25 Q kJ
答案为C