问题 选择题

相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)   H=-Q kJ·mol1Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
XY2Y2XY3
210放热 0.25 Q kJ
1.20.60.8 
下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5

B.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L1

C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

D.若容器①的其他条件不变,恒压下通入稀有气体,则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

答案

答案:C

根据等效平衡的概念可知,两状态完全等效

由反应:2XY2(g) + Y2(g)  2XY3(g)    △H=-Q kJ·mol1

初始n: 2         1          0               Q

△n:   0.5        0.25       0.5            0.25 Q

平衡n: 1.5        0.75       0.5

A.容器①、②中反应在同一温度进行,K相同,且K==

B:两状态既然是完全等效,则达到平衡时,两个容器中各物质的的浓度均对应相等

C:比较②中反应的起始状态及平衡状态可知,反应②达到平衡时需要吸收热量,不正确

D:,恒压下通入稀有气体,相当于减压,反应物的转化率减小,放出的热量小于0.25 Q kJ

答案为C

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