问题
选择题
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol13 2
②C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol13 2
③C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol9 2
④C4H10（g）+
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol9 2
由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A．-2878kJ/mol
B．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/mol
D．-1526kJ/mol
答案
正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为-2878kJ/mol．故选：A．