问题 选择题

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

答案

答案:B

用C表示反应速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s

反应速率之比等于化学计量数之比。

v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2

v(A)/2=v(B)/1=0.3/2

用物质A表示2S内的平均反应速率v(A)=0.3mol/L·s

用物质B表示2S内的平均反应速率v(B)=0.15mol/L·s

2s后反应掉A的物质的量是0.3*2*2=1.2mol,物质A的转化率是1.2/4*100%=30%

2s后反应掉B的物质的量是0.15*2*2=0.6mol,剩余B的物质的量是2-0.6=1.4mol,B的浓度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L。

综合以上信息,可知①④分析正确,故选B。

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