问题
填空题
试计算下列溶液的pH（均在25 ℃时）：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为_____。
（2）将0.1 mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积相混后溶液的pH为________。
（3）将0.1 mol·L-1的稀H2SO4稀释1010倍后，溶液中c(H＋)∶c(
)=______________。
答案
（1）14-lg6.67 (2)12 (3)105∶1
两种强碱相混的pH计算步骤为：先求c混(OH-)
c混(H＋)pH。
c混(OH-)=
="0.15" mol·L-1
c混(H＋)=
=6.67×10-14 mol·L-1，pH=14-lg6.67。
（2）先判断酸、碱谁过量：盐酸中n(H＋)=0.1V(mol)，Ba(OH)2中n(OH-)=0.06×2×V="0.12V" mol，可见碱过量。
碱过量时，先算出c混(OH-)=
="0.01" mol·L-1
故c混(H＋)=
=10-12 mol·L-1，故pH=12
（3）令稀H2SO4为1 L，则n(H2SO4)="0.1" mol，n(H＋)="0.2" mol，n(
)="0.1" mol，稀释后：c()=
=10-11 mol·L-1,c(H＋)=
=2×10-11 mol·L-1＜10-7，酸稀释后不可能变成碱，故c(H＋)≈10-7 mol·L-1。
故：c(H＋)∶c()=10-7∶10-12=105∶1。