问题
选择题
在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体，在催化剂和加热条件下发生 如下反应： 6NO + 4NH3 
6 H2O + 5N2，当各物质的浓度不随时间变化时，混合气体的体积为17L，则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
①3：5 ②3：4 ③3：2 ④3：1
A．①④
B．②③
C．①②
D．③④
答案
答案：B
由方程式6NO + 4NH3 
6 H2O + 5N2，设起始体积NO为xL，NH3为yL；
起始物质的体积： x y 0 0
变化物质的体积： 6a 4a 6a 5a
平衡物质的体积：x-6a y-4a 6a 5a
则，x-6a+ y-4a+6a+5a=x+y+a=17；由于x+y=16，所以a=1;假设反应为非可逆反应，若（1）NO过量，即原混合气体中NH3的体积为4L，NO的体积为12L，混合气体中NO和 NH3的体积之比为3：1；若（2）NH3过量，即原混合气体中NH3的体积为10L，NO的体积为6L，混合气体中NO和 NH3的体积之比为3：5；因为该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，即可得原混合气体中NO和 NH3的体积之比介于3：5和3：1之间；正确选项为B；