问题
填空题
（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
（3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L－1，理由是_____________________________________________________。
答案
（14分）
（1）0.9 （2分） 增大 （2分）
（2）b d （2分） 0.04 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）0.8 （1分）NO2 （1分）
（4）< （2分） 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol/L时Q="1.58" > K=0.9平衡要向逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度<0.8mol/L. （2分）