问题 选择题

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是   

A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:

c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

答案

答案:A

A:由物料守恒可得:

c(Na+) ="2[" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)] (钠原子是碳原子总数的两倍)

c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) (碳原子与醋酸的量相等)

结合两式可得:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B:物料守恒:c(Na+) = c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

电荷守恒:c(Na+) +c(H+)="2" c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

合并两式可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)

C:两者恰好中和生成弱酸强碱盐溶液,水解呈碱性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D:两者溶液中自由移动的H+相同,但由于弱酸可继续电离出H+,故CH3COOH溶液消耗的碱液多

故答案为A

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