问题
选择题
常温时，将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2 关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
答案
答案：C
相关反应：NH3-H2O + HCl = NH4Cl + H2O
根据电荷守恒 c（NH4+） + c（H+）=" c" (Cl-) + c（OH-)
?如果两者完全反应，那么产物氯化铵为弱碱强酸盐，水解呈酸性，pH值应该小于7。
?如pH值为7，所以 c（H+）= c（OH-) ，可以得出 c（NH4+）=" c" (Cl-) ；如pH值为7，说明氨水加的量多了一点，抑制了铵根离子的水解，溶液才可能为7.所以得出C1V1>C2V2。
答案选C。
点评：考查酸碱混合，盐类水解相关知识。