问题
选择题
常温时，将V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的盐酸中，下列结论正确的是
A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，则溶液中
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的
答案
答案：C
A：若Vl=V2，cl=c2，则酸碱恰好中和，生成NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，不正确
B：溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-）c(Cl-），当pH=7时，c(H+)=c(OH-），必然有c(NH4+)=c(Cl-），不正确
C：当盐酸过量或恰好中和时，混合溶液均呈酸性，当混合溶液的pH=7，氨水一定过量，即一定存在c1V1>c2V2，正确
D：当Vl=V2，cl=c2时，酸碱恰好中和，溶液水解呈酸性，pH<7，排除