问题
选择题
常温下，有四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH = 12 NaOH溶液 | 0.1mol/L NaOH溶液 | pH = 2 CH3COOH溶液 |
A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
B．由水电离出的c(OH－)：①＞③
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)
答案
AD
A不正确，若CH3COOH溶液为强酸，则0.1mol/L溶液中pH =1，稀释到原来的10倍后pH = 2，而实际上CH3COOH溶液为弱酸不可能与④相同；
B正确，pH = 12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)=10—12mol/L；0.1mol/L 的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)=10—13mol/L；
C正确，②与④混合溶液中的氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，但是CH3COOH溶液为弱酸溶液，随反应的进行会电离出氢离子使溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)；
D不正确，①与③混合，若溶液pH = 7，则CH3COOH溶液的体积必须大于NaOH溶液体积才可能呈中性。