问题 选择题

下列叙述正确的是

A.H2热值为142.9 kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

B.Al3、Cu2、SO42、F能在溶液中大量共存

C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4 Fe2+ O2+4H+= 4 Fe3++2H2O

D.已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×105,则向100mL0.01mol·L1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成

答案

答案:C

A:将热值142.9 kJ·g-1可计算出每molH2燃烧放出的热量为285.8kJ,则2mol氢气对应的△H=-571.6kJ·mol-1,不正确

B:Al3与F将形成络离子,排除

C:正确

D:溶液中c(Ag+)=104mol/L,c(SO42)=102mol/L,离子积小于KSP(Ag2SO4),没有沉淀生成

答案为C

选择题
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