问题
选择题
下列叙述正确的是
A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
答案
答案：C
A：将热值142.9 kJ·g-1可计算出每molH2燃烧放出的热量为285.8kJ，则2mol氢气对应的△H=-571.6kJ·mol-1，不正确
B：Al3＋与F－将形成络离子，排除
C：正确
D:溶液中c(Ag+)=10—4mol/L，c(SO42—)=10—2mol/L，离子积小于KSP(Ag2SO4)，没有沉淀生成
答案为C