问题
选择题
某温度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1
B．图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：
c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)
C．图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：
c (CH3COOH) + c (CH3COO－)<c (Na+）
D．当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
答案
答案：A
A正确，醋酸的电离常数
；B错，若V1 = 20mL，则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，因溶液此时显中性，所以，V1 ＜ 20mL；C错，由于解得，V1 ＜ 20mL，所以此时溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，即可得c (CH3COOH) + c (CH3COO－)＞c (Na+）；D错，，若V1 = 20mL，溶液中的溶质为CH3COONa，c (CH3COOH) + c (H+) =" c" (OH－）；
