向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
答案：B
A、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2＋1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，A不正确；
B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2＋1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，B符合；
C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2＋0.4 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，C不正确；
D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2＋0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．D不正确；
选B．