水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10

问题选择题

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－¹⁴，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－¹⁴，则下列叙述正确的是（）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

答案

答案：D

A错，随温度升高水的离子积常数增大，则c(H^＋)随着温度的升高而增大；B错，水为中性液体；C错，电离过程是吸热的，温度升高电离程度增大；D正确；