在一体积为1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃时发生如下反应，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s

（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C₁的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）

（A）使用催化剂   （B）减少N₂O₄的浓度  

（C）减小体系压强  （D）增加NO₂的浓度