问题
填空题
（12分）在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__ ____ 。
答案
（12分）
（1）（1分）
6.减小、减小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O2浓度（通入O2)（1分） AB（2分）
(5)中（1分） Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.（单位不算分，2分）